1、氯酸有下列4种：HClO₄高氯酸高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物，氯为+7价。

2、是无色透明的发烟液体。

3、高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。

【资料图】

4、可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

5、工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。

6、2、HClO₃氯酸氯酸，化学式为HClO₃，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。

7、它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。

8、它可由氯酸钡与硫酸反应制取。

9、氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。

10、稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。

11、浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。

12、氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。

13、3、HClO₂亚氯酸亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。

14、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。

15、它是目前唯一存在的亚卤酸。

16、同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。

17、但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。

18、亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。

19、4、HClO次氯酸次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

20、它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。

21、次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。

22、扩展资料：高氯酸用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和医药工业。

23、也用于生产砂轮除去碳粒杂质。

24、用作强氧化剂。

25、还用于生产烟花和炸药。

26、50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。

27、是制造金属高氯酸盐的原料。

28、可作化学分析试剂。

29、氯酸制取由氯酸钡溶液和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后过滤滤、蒸发浓缩即得。

30、2、或用次氯酸加热歧化的反应制取：亚氯酸用途亚氯酸盐具有氧化性和漂白性，可作氧化剂或漂白剂，同时也是制备二氧化氯的原料之一。

31、次氯酸用途次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常用氯气（1L水里通入约0.002g氯气）来杀菌消毒。

32、次氯酸能使染料和有机色质褪色，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。

33、在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞（Neutrophil）用来杀灭细菌。

34、它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。

35、参考资料来源：百度百科——高氯酸参考资料来源：百度百科——氯酸参考资料来源：百度百科——亚氯酸参考资料来源：百度百科——次氯酸。

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